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決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度
A

試題分析：影響化學反應速率的因素有內因和外因。內因是參加反應的物質本身的性質，起決定作用。在內因不變的情況下，如濃度、溫度、壓強、催化劑等外因也其一定的作用。選項為A。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（　�。�
A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是  (　　)

A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大

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