17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　　）
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

分析 CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故鐵先和Fe3+反應，只有當Fe3+反應完全后，鐵再和Cu2+反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣的成分是銅而不含鐵，據(jù)此分析．

解答 解：CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故鐵先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，只有當Fe3+反應完全后，鐵再和Cu2+反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu．充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣的成分是銅而不含鐵，而既然有銅被置換出，則說明Cu2+已經(jīng)和鐵反應，則Fe3+已經(jīng)反應完全，故溶液中一定無Fe3+，故C錯誤、D正確；有銅被置換出，只能說明Cu2+已經(jīng)和鐵反應，至于是否反應完全則無法確定，故溶液中無法確定是否還含Cu2+，故A和B均錯誤．
故選D．

點評 本題考查了反應的先后順序問題，應注意的是同一種還原劑（氧化劑）在遇到不同的氧化劑（還原劑）時，會先和氧化性（還原性）強的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請寫出①和③中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于SO2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應D．可用于漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時，粗銅作陰極、精銅作陽極
B．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
C．在電解池中，銅作電極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子
D．電解飽和食鹽水制稀硫酸制Cl2、H2時，可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li*的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的負極為LiCoO2
B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．FeS2與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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