下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B

鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)

C

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

C

【解析】

試題分析：A. CaCO3難溶于水，而Ca(HCO3)2容易溶于水，因此溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2；Na2CO3容易溶于水，而NaHCO3能夠溶于水，故溶解度：Na2CO3>NaHCO3，并且二者沒(méi)有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，故鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，但是比較元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該看該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，所以不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.玻璃中含有二氧化硅，SiO2可與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，正確；D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水,但是由于Ca(OH)2在室溫下在水中溶解度不大，因此不能配制2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及相互關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是

A．在用托盤(pán)天平稱量所需NaCl的質(zhì)量時(shí)，左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放NaCl

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．轉(zhuǎn)移時(shí)，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌并把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

D．容量瓶中有少量水，轉(zhuǎn)移溶液前將容量瓶烘干

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同

同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

B

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力

C

P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電

P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

D

通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高

Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小

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“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子數(shù)為(a-b)個(gè)，L層為(a+b)個(gè)。則A、B兩種元素形成化合物的性質(zhì)可能

A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng)

C．能與氫氧化鈉反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1

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如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A.C（s，石墨）== C（s，金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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