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下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B、能量變化如圖所示的反應
C、化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D、燃燒反應和中和反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；
B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
D．中和反應是放熱反應．
解答： 解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；
C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語說法正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、乙烯的比例模型：
C、質子數為53，中子數為78的碘原子：
 
78
53
I
D、次氯酸的結構式：H─O─Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、離子交換膜在工業(yè)生產中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到
C、有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經是：
CH3C≡CH+CO+CH3OH
Pd
，其過程符合綠色化學的原則
D、溫室效應導致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、1mol甲基的電子數目為7NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H2O的性質非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同．
A、①⑤⑥⑦B、只有⑥
C、②③⑤⑥D、①②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到限度的標志是（　�。�
A、H2，I2，HI三種物質的濃度一定相等
B、H2，I2全部反應生成了HI
C、H2，I2，HI三種物質的濃度保持不變
D、反應中正反應速率逐漸減小，最后減小為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）
④反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應的△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A、①③⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

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