1.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中Fe3+更穩(wěn)定.基態(tài)Fe原子有4個未成對電子.
(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示.1mol該分子中含2NA 個配位鍵,該分子否(填“是”或“否”)平面型分子.
(4)Fe(CO)5 是一種 配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵
(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式將能量釋放出來.

分析 (1)晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;
(2)Fe原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層,價電子為3d64s2,據(jù)此判斷鐵元素位于元素周期表中的位置;Fe3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),比較穩(wěn)定;根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù);
(3)Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球為Al原子、白色球為Cl原子,Al原子與Cl原子之間形成3個共價鍵、1個配位鍵,Al原子雜化軌道數(shù)目為4;
(4)配位化合物Fe(CO)5,該物質(zhì)熔沸點低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體;
(5)電子由較高能級躍遷到較低能級時,以光的形式釋放能量.

解答 解:(1)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定,
故答案為:X射線衍射;
 (2)Fe原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層,價電子為3d64s2,鐵位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,F(xiàn)e3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定;26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4個未成對電子,
故答案為:Ⅷ;Fe3+;4;
(3)Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球為Al原子、白色球為Cl原子,Al原子與Cl原子之間形成3個共價鍵、1個配位鍵,Al原子雜化軌道數(shù)目為4,1mol該分子中含2NA個配位鍵,該分子不是平面型分子,
故答案為:2NA;否;
  (4)配位化合物Fe(CO)5,熔點為一20.5℃,沸點為103℃,該物質(zhì)熔沸點低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體,分子之間存在范德華力,F(xiàn)e與CO之間形成配位鍵,CO分子中含有極性鍵,
故選:BDF;
(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式將能量釋放出來,
故答案為:激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式將能量釋放出來.

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,涉及晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體的判別、元素的核外電子排布、雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)、配位化合物化學(xué)鍵、焰色反應(yīng)的原因等知識點,題目難度中等,易錯點是配位化合物Fe(CO)5晶體中存在的作用力判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.甲烷可用作燃料,說明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)
B.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素,則下列說法正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3B.非金屬活潑性:S<Cl<P
C.原子半徑:Cl>S>PD.原子序數(shù):S<P<Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,將下列物質(zhì)溶于水分別配成0.1mol.L-1溶液,所得溶液pH大于7的是(  )
A.NaClB.HClC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.M中不含手性碳原子
B.M中所有碳原子均可能在同一平面
C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.填寫下列空白[第(1)~(4)小題用元素符號填寫].
(1)第三周期原子半徑最小的元素Cl.
(2)第一電離能最大的元素He.
(3)電負(fù)性最大的元素F.
(4)第四周期中第一電離能最小的元素K.
(5)含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號$\stackrel{18}{8}$O.
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31.
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為
(8)某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$,寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(9)寫出基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,位于ds區(qū).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
D. 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.原電池負(fù)極被氧化
B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
C.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行并形成電流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于烷烴的敘述不正確的是(  )
A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C.正戊烷的熔沸點比乙烷的高
D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化

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同步練習(xí)冊答案