反應(yīng)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷．
解答： 解：反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中Fe元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)類型的判斷，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否變化判斷，題目難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D、與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、NH3
O2
催化劑
NO 
O2
NO2
H2O
 HNO3
B、濃縮海水
Cl2
Br2 
SO2
HBr 
Cl2
Br2
C、MnO2
濃HCl
加熱
Cl2
Ca(OH)2
漂白粉
D、石油
裂解
乙烯 
催化劑
加熱
 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、加蒸餾水稀釋后，
c(HA)
c(A-)
減少
C、體積和pH均相等的HA與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D、在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作
 
極，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，請(qǐng)計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、CH2F2的電子式：
C、苯分子的比例模型：
D、16O2與18O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
A、Fe（OH）3膠體
B、蒸餾水
C、飽和食鹽水
D、純凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B、用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑
C、Mg（HCO3）2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO
 
-
3
+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
B、使石蕊變紅的溶液：K+、Fe3+、NO3-、I-
C、0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D、pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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