利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
分析：電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連；Fe、Zn比Cu活潑，故Fe、Zn在陽(yáng)極比Cu更容易失去電子，變成Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液；
在陰極，F(xiàn)e2+、Zn2+比Cu2+難于得到電子，因此不能在陰極析出，最終留在溶液中；Cu比Ag、Au活潑，故Ag、Au在陽(yáng)極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽(yáng)極泥的形式沉淀出來(lái)．
解答：解：A、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu比Ag、Au活潑，故Ag、Au在陽(yáng)極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽(yáng)極泥的形式沉淀出來(lái)，故D正確，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：電解法精煉銅是高考常見(jiàn)題型，難度不大，關(guān)鍵是要掌握電解精煉銅的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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