12．下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
C．SO2氣體通入BaCl2溶液中D．SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

分析 A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會(huì)析出晶體，溶液變渾濁；
C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會(huì)與強(qiáng)酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解．

解答 解：A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會(huì)析出晶體，溶液變渾濁，有沉淀現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故C正確；
D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，可能有沉淀現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉溶液測(cè)定錐形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．；
③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽（ClO2-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態(tài)Z2+的價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)均為2對(duì)，F(xiàn)于O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體．
（3）某同學(xué)用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應(yīng)也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的HCl為0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）已知B與H2O在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則反應(yīng)①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（3）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（6）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案