Question

2．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時混合物的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．
（4）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為向右（填“向左”、“向右”或“不移動”），容器內氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內氣體的相對分子質量減小．

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題，
（1）到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動；
（2）催化劑改變化學反應速率不改變化學平衡；
（3）平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時，達到平衡狀態(tài)物質濃度增大，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強；
（4）依據(jù)（1）可知反應是氣體體積減小的放熱反應，壓縮容器的體積，平衡正向進行，氣體質量和體積不變，密度不變，氣體物質的量減小，氣體平均摩爾質量增大，

解答 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：不變；
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．
（4）依據(jù)（1）可知反應是氣體體積減小的放熱反應，壓縮容器的體積，平衡正向進行，氣體質量和體積不變，質量不變所以密度不變，氣體物質的量減小質量不變，氣體平均摩爾質量增大，
故答案為：向右，不變，減��；

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵，注意容器的應用條件恒溫恒容，恒溫恒壓改變條件對平衡的影響．