Question

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式

2s²2p³

，a的原子最外層有

3

個未成對電子．
（2）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是

HClO₄

；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：

KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O

．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是…

BD

A．單質熔點：g＜f
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：g＞f
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置可知a為N元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si元素，g為S元素，h為Cl元素，j為K元素，k為Br元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：根據元素在周期表中的位置可知a為N元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si元素，g為S元素，h為Cl元素，j為K元素，k為Br元素，則
（1）a為N元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，則原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，則電子排布式為2s²2p³，p能層有3個不成對電子，故答案為：2s²2p³； 3；
（2）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸為HClO₄，最強堿為KOH，與反應的化學方程式為Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（3）和Ar核外電子排布相同的離子有S^2-、Cl^-、K⁺，三種離子的核外電子排布相同，核電核數越大，則離子半徑越小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺，兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，應為NaF，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）能用作f（Si）和g（S）元素非金屬性強弱比較的判斷依據應為最高價氧化物對應的水化物的酸性、與氫氣反應的難以程度以及氫化物的穩(wěn)定性等，與晶體的熔沸點以及物質的溶解性等物理性質無關，
故答案為：BD．

點評：本題考查物質的結構與性質的關系及應用，側重于原子在周期表中的位置以及元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握元素周期表的結構以及元素周期律的遞變規(guī)律．