1．農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在該反應(yīng)中鐵還原劑．（填編號(hào)）
A、是氧化劑     B、是還原劑     C、被氧化     D、表現(xiàn)還原性．

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)變化判斷鐵的性質(zhì)．

解答 解：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，故選B；
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)基本概念，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為（　　）
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．請(qǐng)你寫(xiě)出（NH4）2SO4的電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某無(wú)色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液
C．碳酸鋇與稀硫酸D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　�。�
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫(xiě)一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當(dāng)升高溫度     b．適當(dāng)降低溫度     c．增大壓強(qiáng)      d．減小壓強(qiáng)
（3）到目前為止，CO吸附劑的開(kāi)發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見(jiàn)圖2，由此可見(jiàn)，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2 脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn) 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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