Question

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅�；鸱�煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)中被還原的元素有 ，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號(hào)）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

30．某同學(xué)通過電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫電極名稱）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物 （填寫化學(xué)式）。

Answer 1

28、CuFeS2中元素、O2中元素（1x2分） 0.1（1分） c（1分）

29、2Cu2O + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + NO↑ +NO2↑ + 5H2O（1分× 2） 30、陰 （1分）

31、Fe(OH)3 （1分） Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀。（2分）

32、H2SO4 HCl（1分×2）

【解析】

試題分析：28、CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3，這說明Cu的化合價(jià)是＋1價(jià)，鐵是＋3價(jià)。根據(jù)方程式可知S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低＋2價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，所以反應(yīng)中被還原的元素有Fe和O。S元素化合價(jià)升高到6價(jià)，因此每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化。SO2是酸性氧化物能被氫氧化鈉吸收，濃硫酸和氯化鈣與SO2不反應(yīng)。硝酸吸收SO2的同時(shí)生成NO2等污染性氣體，所以答案選c。

29、Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、水和氮氧化合物，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ 5H2O。

30、根據(jù)方程式Cu+2H+→Cu2++H2↑可知?dú)錃馐沁�原產(chǎn)物。該反應(yīng)需要通過電解原理實(shí)現(xiàn)。電解池中陽極失去電子生成氧化產(chǎn)物，陰極得到電子得到還原產(chǎn)物，所以H2在陰極獲得。

31、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+，離子方程式為Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO能與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，從而生成Fe(OH)3沉淀。

32、將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，這說明氯化銅是氧化劑，則SO2是還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸根，所以根據(jù)原子守恒可知還有產(chǎn)物是硫酸和鹽酸。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用