Question

某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）

 

，v（逆）

 

，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率

 

；
（2）加正催化劑，v（正）

 

，v（逆）

 

，O₂ 的物質(zhì)的量

 

；
（3）保持體積不變，移走部分SO₃，v（正）

 

，v（逆）

 

，SO₂ 的物質(zhì)的量

 

；
（4）減小容器容積，增大壓強(qiáng)，v（正）

 

，v（逆）

 

，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率

 

；
（5）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分?jǐn)?shù)

 

，SO₂的濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：結(jié)合化學(xué)方程式的特征，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．

解答： 解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：增大；增大；減�。�
（2）加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，O₂的物質(zhì)的量不變；
故答案為：增大；增大；不變
（3）保持體積不變，移走部分SO₃，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫物質(zhì)的量減小，正逆反應(yīng)速率都減��；
故答案為：減小；減��；減�。�
（4）減小容器容積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；增大；增大；
（5）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，則容器的體積應(yīng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大，SO₂的濃度減�。�
故答案為：減��；減��；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．