有關離子濃度大小比較的判斷正確的是( 。
A、常溫下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=1×10-2 mol/L
B、Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
D、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等體積混合后溶液呈堿性:c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:A.NaB溶液的pH=8,說明該鹽為強堿弱酸鹽,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)可得:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+);
B.根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷;
C.KHSO3溶液呈酸性,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,溶液中氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離,則c(H+)>c(SO32-);
D.混合液為堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O).
解答: 解:A.常溫下NaB溶液的pH=8,溶液中氫離子濃度為:c(H+)=10-8mol/L,氫氧根離子濃度為:c(OH-)=10-6mol/L,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)可得:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,故A錯誤;
B.碳酸鈉溶液中遵循物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B錯誤;
C.KHSO3溶液呈酸性,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,溶液中氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離,則c(H+)>c(SO32-),溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故C正確;
D.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等體積混合后溶液呈堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O),混合液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法,能夠據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗:
①氨的測定:精確稱取wgX,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收.蒸氨結束后取下接受瓶,用C2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過量HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液.

②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是
 

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時,應使用
 
式滴定管,可用的指示劑是
 

(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
 

(4)測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗,若氣密性不好,測定結果將
 
(填“偏高”或“偏低”)
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是
 
;滴定終點時,若c(Ag+)=2.0×10-5mol?L-1,c(CrO42-)=
 
mol?L-1.(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)經(jīng)測定,樣品X中Co、氨和氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為
 
,制備X的化學方程式為
 
,X的制備過程中溫度不能過高的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中,直到固體全部溶解,經(jīng)分析,溶液中無Fe3+,且生成Fe2+與反應產(chǎn)生氫氣的物質的量之比為8:5,原混合物中單質鐵的質量分數(shù)為( 。
A、26.3%B、73.7%
C、67.7%D、95%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是( 。
A、液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下,0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c(H+
C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)與陰離子數(shù)
D、在FeCl2溶液中,c(Cl-)與c(Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是常見的輕金屬,它能發(fā)生下列變化:

試回答:
(1)上述變化中,具有兩性的化合物是
 
(填化學式)
(2)上述變化中,X是
 
,Y是
 
(填化學式)
(3)寫出A→C的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某氨水的pH=a,其中水的電離度為α1;某硝酸的pH=b,其中水的電離度為α2;已知a+b=14,a>11.將氨水與硝酸等體積混合后,所得溶液中水的電離度為α3.相同條件下純水的電離度為α4.則下列關系中正確的是( 。
A、α3>α4>α21
B、α4>α3>α21
C、c(NO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

分別寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制的氫氧化銅反應的化學方程式:
 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為
 
.其電極反應式為
 

(2)電解液d可以是
 
,則白色沉淀在電極上生成;也可以是
 
,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.(填序號)
A.純水   B.NaCl溶液  C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是
 
,在加入苯之前,對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是
 

(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是
 
.(填序號)
A.改用稀硫酸做電解液    B.適當增大電源電壓  C.適當縮小兩極間距離    D.適當降低電解液溫度
(5)若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

373K時,某1L恒容密閉容器中加入1molNH3,發(fā)生如下可逆反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g).其中物質H2的物質的量隨時間變化如圖所示.
(1)前 20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應速率為
 

(2)373K時該反應的平衡常數(shù)的值為
 

(3)將原平衡升溫至 473K,重新達平衡時(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應的正反應為
 
(填“放熱反應”或“吸熱反應”),為增大平衡體系中H2的物質的量,下列措施正確的是
 
(其它條件相同)
a.升高溫度 b.擴大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案