灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A  △H1＞△H2

B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞


【答案】D

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式知識。由題意可知，②－①，Sn(s,灰) Sn(s,白)；ΔH3=ΔH2－ΔH1=2.1 kJ·mol－1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH2，Sn(s,白)能量高。常溫為25 ℃，此時灰錫不穩(wěn)定，故一般以Sn(s,白)存在。低于13.2 ℃時，白錫不穩(wěn)定，生成粉末狀的灰錫，故錫制器會自行毀壞。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

   A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)        B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)

   C．乙烷和HCl作用               D．乙烯和HCl加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為______________________________。

（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金銀花是治療和預(yù)防甲型H1N1的常見中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)式見右圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（   ）

A．分子式為C16H18O9

B．1mol綠原酸與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

C．1mol綠原酸最多與5molH2加成          

 D．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                           D.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（    ）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和熱）

C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）

D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a        f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。

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