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20．在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指：（　　）
A．反應物A的轉化率B．平衡混合氣中物質B的質量分數(shù)
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣中C的體積分數(shù)

分析 根據圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應．

解答 解：根據圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應；
A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖象相符，故A正確；
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B的質量分數(shù)減小，則202MPa時，B的質量分數(shù)小，與圖象不相符，故B錯誤；
C．在一定溫度下，根據質量守恒知，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)增大；升高溫度，平衡逆向移動，平衡混合氣中C的體積分數(shù)減小，與圖象相符，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了氣體的百分含量隨時間變化曲線，題目難度中等，注意把握圖象中包含的意義、以及溫度、壓強對化學平衡的影響，根據圖1確定該反應的反應熱、氣體體積系數(shù)之間的關系，再結合圖2中溫度、壓強對化學平衡的影響來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖．關于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用500mL 容量瓶．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展．已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質的溶解度曲線．

回答下列問題：
（1）圖中X的化學式為CO2．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應先向飽和食鹽水中通入
（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出碳酸氫鈉晶體．
（3）沉淀池的反應溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化學方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（5）若在煅燒爐中反應的時間較短，NaHCO3將分解不完全．欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHC03的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．溶液中有關離子的物質的量隨鹽酸加入的變化如圖3所示，則曲線a、d對應的離子分別是Na+、CO32-（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為71.62%，原NaHCO3的分解率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化劑中FeO和Fe2O3的物質的量相等，則其中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2；
（2）向飽和NaCl溶液中先通入NH3氣體，效果更好．反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣CaCl2．侯氏制堿法在此工業(yè)上改進，不再使用CaCO3制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了NH4Cl，此物質在農業(yè)上的用途是作氮肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進氯化銨析出．
（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產率．
①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產生NH3的化學反應方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內應選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應用與NH4Cl反應制得NH3和HCl．（結合化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．（1）寫出相關離子方程式Na++H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4+．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：

（三）實驗步驟：
（2）組裝好裝置，然后應該進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（4）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（5）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、科學研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl3飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工業(yè)上應用鐵礦石冶煉金屬鐵時涉及的反應有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO4•7H2O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時的固體物質的化學式為FeSO4•H2O；633℃時分解除生成固體物質外，還有兩種氣體物質，且這兩種氣體物質的密度之比為4：5，則633℃時分解的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據如表所示．
溫度/℃500700900
K1.00xY
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO2，若測得10min時反應達到平衡狀態(tài)，則0～10min內的平均反應速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時，在反應達到平衡狀態(tài)后，要使反應速率減小且平衡逆向移動，可采取的措施有減小二氧化碳的物質的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（　�。�
A．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
B．曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
C．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氫氣
D．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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