Question

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
完成下列填空：
（1）在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是

 

．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為

 

g．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由+4價升高為+5價、降低為+2價；
（2）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中N元素化合價升高，由+4價升高到+5價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，應(yīng)生成0.1mol硝酸；
（4）NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中，只有氮原子化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：1，
故答案為：2：1；
（3）反應(yīng)中N元素化合價升高，由+4價升高到+5價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，應(yīng)生成0.1mol硝酸，質(zhì)量為6.3g，故答案為：6.3；
（4）由題意可知，NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO

催化劑 .

△

N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO

催化劑 .

△

N₂+2CO₂．

點評：本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．