Question

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z	單質及其化合物的焰色反應為黃色
W	W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

⑴ X位于元素周期表第       族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于          晶體。
⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）      ；XY₂的電子式是           ，分子中存在       個σ鍵。
⑶Z₂Y₂中含有的化學鍵類型有                     。陰、陽離子的個數(shù)比為      。
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H₂SO₄(aq) ="=" ASO₄(aq) + H₂(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol^-1
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g) ="=" H₂O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol^-1
請寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：
　                                                       　。

Answer 1

⑴ IV A (1分)   原子(1分)
⑵ O (1分)     (2分)     2 (1分)
⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分)    1∶2  (1分)
⑷ [Ar]3d¹⁰4s¹ (2分)
⑸ Cu (s) + H₂O₂(l) + H₂SO₄(aq) = CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)  ?H =" -" 319.6 kJ / mol (3分)

略