7．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.3mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A．A的質(zhì)量分數(shù)增加B．平衡不移動
C．化學計量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大

分析 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞3，此意解答該題．

解答 解：在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞3，
A．平衡向逆反應方向移動，A的質(zhì)量的分數(shù)增大，故A正確；
B．由分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．由分析可知，m+n＞3，故C錯誤；
D．平衡向逆反應方向移動，物質(zhì)C的體積分數(shù)減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡知識，題目難度不大，注意根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應進行的方向為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）g的原子結(jié)構(gòu)示愈圖為．
（2）比較e、h 簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同），Cl-＞Na+．
比較g、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式（或，）．
（4）己知lmole的單質(zhì)在足t量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
（5）上述元素可組成常見的堿性氣體R．回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是（任意寫出兩點）：
a．NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵．
b．NH3與H2O能發(fā)生反應．
②用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
③對pH=10 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：． N：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）NaHSO4（水溶液電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H++OH-═H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．膠體屬于介穩(wěn)體系
B．蒸發(fā)操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如下表．（已知：正反應速率為v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反應速率為v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆為速率常數(shù)），下列不正確的是（　　）
 t/min平衡時的熱量變化
 020406080120
第一組X（HI）00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
第二組X（HI）10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
A．Q1+Q2=11a（a＞0）
B．k正=K•k逆（K為已知反應的平衡常數(shù)，下同）
C．K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
D．相同溫度下，在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI，重新達到平衡后，HI的轉(zhuǎn)化率為21.6%

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