某廠廢液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列圖示方法進(jìn)行分離(部分反應(yīng)條件省略)．

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_______． 試劑Z_______．

晶體E_______． 固體G_______．

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

沉淀A＋試劑Y：___________________．

濾液D＋過(guò)量CO2：__________________．

 

答案：
解析：

設(shè)計(jì)意圖：本題融生活常識(shí)、信息、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)于一體來(lái)考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力及其對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得牢固程度．

解析：(1)根據(jù)生活常識(shí)可知，我國(guó)在食鹽中添加的含碘化合物為碘酸鉀(KIO3)；KIO3具有氧化性，在酸性環(huán)境中可氧化I-為I2，而I2可用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2存在．其反應(yīng)的離子方程式為：IO＋5I-＋6H＋=== 3I2＋3H2O

(2)根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可知每個(gè)I中含有中子的個(gè)數(shù)為：125-53＝72

易錯(cuò)點(diǎn)：主要是基礎(chǔ)知識(shí)不過(guò)關(guān)或粗心而出現(xiàn)錯(cuò)誤．如不能根據(jù)日常所學(xué)或題中信息判斷出KIO3和KI反應(yīng)的產(chǎn)物(能用淀粉檢驗(yàn)的物質(zhì)只能是I2單質(zhì))，寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不注意酸性條件而寫(xiě)錯(cuò)或把化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式；把食鹽中的添加劑KIO3用名稱(chēng)表示而未用化學(xué)式等．

答案：(1)KIO3；KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O；混合液與食鹽相遇時(shí)，呈藍(lán)色　(2)72

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：

可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液．
根據(jù)以上流程回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a、b分別是
H2O2
H2O2
、
CCl4
CCl4
．
（2）操作①、②、③、④的名稱(chēng)是（填字母序號(hào)）
a．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     b．分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     d．分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是
BaCl2、K2CO3、KOH
BaCl2、K2CO3、KOH
（只填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子
除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子
；操作方法是
取少量的PH試紙置于玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的PH值
取少量的PH試紙置于玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的PH值
．
（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
濃度（g?L-1） 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
 
．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過(guò)濾．
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫(xiě)出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：
 
．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
 
．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽(yáng)極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問(wèn)題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：
 
．
②電解的最佳pH范圍是：
 
（填序號(hào)）．
A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：呼和浩特一模 題型：填空題

某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：
精英家教網(wǎng)


可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液．
根據(jù)以上流程回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a、b分別是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名稱(chēng)是（填字母序號(hào)）
a．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     b．分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     d．分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是______（只填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是______；操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年內(nèi)蒙古呼和浩特市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：

可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液．
根據(jù)以上流程回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a、b分別是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名稱(chēng)是（填字母序號(hào)）
a．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     b．分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     d．分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是______（只填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是______；操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是______．

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