Question

20．電解質的水溶液中存在電離平衡，醋酸是常見的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關系：V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（2）①根據濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；
②醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
③0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據此確定離子濃度大小．

解答 解：（1）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度降低，故錯誤；
故答案為：bc；
（2）①濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＞V₂，
故答案為：＞；
③用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點評 本題綜合考查學生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較的知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，圖象分析判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵．