下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、Na2O2→Na
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3
考點：鈉的重要化合物,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)所給物質的性質及物質在組成上的差異以及反應發(fā)生的條件來選擇合適的反應，若能實現(xiàn)物質之間的一步轉化的即為該題的答案．
解答： 解：A．Na2O2先與鹽酸反應生成氯化鈉，后再電解熔融的氯化鈉得到鈉，不能實現(xiàn)一步轉化，故A錯誤；
B．Al203不溶于水，可以先和酸反應生成可溶性鋁鹽，再和堿反應生成Al（ OH）3，故B錯誤；
C．二氧化硅和水不反應，所以由二氧化硅生成硅酸不能實現(xiàn)一步轉化，一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應制取硅酸鈉，再用硅酸鈉和鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣、水氧化成氫氧化鐵，能實現(xiàn)一步轉化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質之間的轉化，題目難度不大，熟悉各種物質的性質是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉化關系（反應條件及其產物已略去）：A
O2
B
H2O
D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學方程式為
 
．
（3）若A為短周期元素形成的非金屬單質，則A可能是
 
（填3種不同單質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算  a=
 
．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量
 
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）=
 
．
（4）原混合氣體中，a：b=
 
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=
 
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（　�。�
A、通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B、放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變
C、在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移
D、放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CSiSiO2H2SiO3
DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
   B池為
 

（2）銅極為
 
極，電極反應式為
 
B池的總反應的化學方程式
 

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量減少
 
，CuSO4溶液的質量增加
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大會上，胡錦濤主席就災后重建等相關問題發(fā)表了重要講話．災后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質也相同
B、硬鋁（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的門窗耐酸、耐堿、耐高溫腐蝕
C、黃銅礦（CuFeS2）可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸
D、鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應為
 
極（填寫“正”或“負”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應是
 
．

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