（7分）(1)現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
（7分，除標注外每空2分） 
（1）①逆反應（1分） ②0 ≤ x＜3.0  ③小于 （2）5.6×10—5mo1/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實驗步驟
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全。
實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
 
（1）                                      
小組討論交流
向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由
假設Ⅰ： 無現(xiàn)象；　      理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全
假設Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
證明你的假設
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀 
離子方程式
 
（4）                                                                   
實驗結(jié)論
 
（5）                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）
A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是
A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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