元素周期表共有
 
個周期、
 
個族，其中含有
 
個主族、
 
個副族．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：元素周期表共有7個周期、16個族，分別為7個主族、7個副族和1個0族、1個第ⅤⅢ族，以此來解答．
解答： 解：元素周期表有7個橫行，則共有7個周期，有18個縱列，共有16個族，分別為7個主族、7個副族和1個0族、1個第ⅤⅢ族，
故答案為：7；16；7；7．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，把握周期、族與橫行、縱列的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意18個列但分為16個族，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A
 
   B
 
   C
 
   D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）A與
 
（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D
（3）有機物C中共面的碳原子最多是
 
個
（4）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 N中不含
 
離子
②
 
 確定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
 
（2）根據(jù)①、②、③中的實驗回答：NO3-存在于
 
溶液中，理由是
 
；Cl-存在于
 
溶液中，是根據(jù)
 
確定的．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液．在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；加入鐵粉的作用有
 
、
 
．
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是
 
．FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，
 
，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2（OH）2CO3

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