Question

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
• B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
• D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性；當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大�。�

解答： 解：A、反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，即c（OH^-）=c（H⁺），醋酸應(yīng)稍過量，a＞12.5，故A錯(cuò)誤；
B、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故C正確；
D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意電荷守恒、物料守恒的靈活利用．