精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標況下，224 L H2O含有的分子數為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數均為NA

C. 28 g CO所含的分子數為NA

D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L

【答案】C

【解析】

試題A．氣體摩爾體積只適用氣體；

B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；

C．依據n=計算一氧化碳的物質的量；

D．氣體摩爾體積只適用氣體．

解：A．標況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數不都為NA，故B錯誤；

C.28gCO的物質的量==1mol，所含的分子數為NA，故C正確；

D．物質在標況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導電性一直不斷增強

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說法中錯誤的是

A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢

C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1．28g某氣體氧化物（化學式為RO2）在標準狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質量為________。

（2）R的相對原子質量為____________。

（3）與3．6g水含有相同數目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質的量之比為________。原子總數之比為_________，密度之比為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。

已知：

（1）寫出X的結構式_______________________________。

（2）對于高分子化合物C的說法正確的是_____________（填序號）。

A．1molC能與2n mol NaOH反應

B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式

C．高分子化合物C是縮聚產物

D．酸性條件下降解時有氣泡產生

（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有的有機物不能穩(wěn)定存在）________。

a.遇FeCl3溶液顯紫色； b.能與Br2按1︰2發(fā)生加成反應； c.苯環(huán)上只有兩種等效氫

（5）根據題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離與提純是化學的重點，根據下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

（1）過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案