Question

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是 。

（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。

（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。

（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。

（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的

c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節(jié)pH的目的

（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為_________________________ 。

Answer 1

【答案】（1）SiO2、Cu（2分） （2）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）

（3）3.2≤pH＜4.0 ， 5.2≤pH＜5.4（2分）

（4）Cu2+ +2e－ = Cu ， 2Cl－- 2e－ = Cl2↑（2分）

（5） b （2分）

（6）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl－+ 4HClO（2分）

（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl－+ 6HClO）

【解析】

試題分析：（1）加入硫酸發(fā)生了反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固體A的成分是二氧化硅和銅；

（2）由于發(fā)生了反應，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe2+；

（3）調節(jié)PH=x，目的是生成沉淀氫氧化鐵，PH應該大于3.2，小于4.0；調節(jié)PH=y，生成沉淀氫氧化鋁，PH需要大于5.2，小于5.4；

（4）電解法獲取Cu時，陰極銅離子得到電子，反應為：Cu2++2e-=Cu；陽極發(fā)生氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑；

（5）a、加入NaClO可使溶液的pH會升高，因為次氯酸根消耗了溶液中的氫離子，故a錯誤；b、由于NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+HClO，ClO-消耗H+，故b正確；c、次氯酸鈉調節(jié)溶液的PH，不是水解，是次氯酸根結合溶液中的氫離子，氫離子濃度下降，PH升高，故c錯誤；故選b；

（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式是：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；