【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH＝+(E1－E2) kJ· mol－1，故B錯(cuò)誤；焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，焓變大于0，故C正確；由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（4）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　 　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。反應(yīng)原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過 10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的 1.75 倍。

①0 ～ 10 min內(nèi)丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．△H1 保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等

(2)總壓強(qiáng)分別為 p1 和 p2 時(shí)，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示：

①壓強(qiáng)：p1_____(填“>”或“<”)p2。

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

③若 p1 = 0.1 MPa，起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算 Q 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

④在 0.1 MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng)，隨著的增加，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應(yīng)：

C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，分子數(shù)目相同的是（）

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正方向移動(dòng)

B. 若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測(cè) Cl2 氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測(cè) H2S 氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測(cè) Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上電流大小、方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠用廢銅渣（含少量鐵）為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過三個(gè)過程，則以NH3作為原料的該過程反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出時(shí)稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會(huì)變成白色物質(zhì)，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

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同步練習(xí)冊(cè)答案