Question

（2012?大興區(qū)一模）一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。� 反應時間（min） 0 5 15 17 20 X的濃度（mol/L） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7

A．0～5min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L?min）

B．5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

C．15min時改變的條件不可能是升高溫度

D．從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學反應速率概念計算分析判斷；
B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)利用化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)計算判斷；
C、升溫平衡逆向移動；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，結合轉(zhuǎn)化率概念計算分析．

解答：解：A、圖表中0～5min時，X消耗濃度為1.0-0.4=0.6mol/L，反應速率=

0.6mol/L

5min

=0.12mol/（L?min），故A正確；
B、5min時反應達到第一次平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度
                 3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L）   1        0     0
變化量（mol/L）   0.6     0.2    0.2
平衡量（mol/L）  0.4      0.2    0.2
K=

c(Z)c(Y)

c3(X)

=

0.2×0.2

0．43

=0.625，故B正確；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，x可以為0，7mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率=

0.3mol/L

1mol/L

×100%=30%，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的分析計算，平衡轉(zhuǎn)化率的計算應用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．