Question

【題目】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”

(1)2 g DO中含有的質子數、中子數均為NA_______

(2)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA_______

(4)標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA_______

(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA _______

(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA _______

(9)標準狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA_______

(10)常溫常壓下 ，1 L液態(tài)水中含有的H＋數目為10－7NA_______

(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 NA _______

(12)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA_______

(13)標況下，22.4L己烷的分子個數為NA_______

(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數為2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為NA _______

Answer 1

【答案】√ √ × √ √ √ √ √ √ √ × × × × ×

【解析】

（1）2gD216O的物質的量為0.1mol，而D216O中含有的質子數、電子數和中子數均為10個，故0.1molD216O中含有的質子、中子和電子數均為1NA個，答案為：√；

（2）過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，答案為：√；

（3）CH4與Cl2在光照下反應生成多種鹵代烴的混合物，1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數少于1.0NA，故答案為：×；

（4）NO和O2為雙原子分子，標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為（ =NA，答案為：√；

（5）根據Na的最外層電子數為1，0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA ，答案為：√；

（6）乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 =2NA，答案為：√；

（7）在1L 0.1mol·L﹣1的碳酸鈉溶液中，存在碳酸根離子的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ①HCO3－+H2OH2CO3+OH－ ② （水解過程均為可逆）由①看出 一個CO32－水解后得到2個陰離子，②中1個HCO3－水解后得到1個OH－，陰離子個數不變，如果不考慮離子水解，溶液中CO32-為 0.1NA，由于只有少量的CO32－參加了水解，所以陰離子個數大于0.1NA小于0.2NA，答案為：√；

（8）高溫下，16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應后變?yōu)?/span>+ 價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8NA個，答案為：√；

（9）標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應，正極為氧氣，所以1mol氧氣完全反應得到4mol電子，根據電子守恒，電路中通過的電子數目為4NA，答案為：√；

（10）常溫常壓下 ，水中氫離子濃度為10-7mol·L-1，1 L液態(tài)水中含有的H＋數目為10－7NA，答案為：√；

（11）Fe與H2SO4反應量未知，故答案為：×；

（12）標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，故答案為：×；

（13）標況下，己烷呈液態(tài)，故答案為：×；

（14）濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫、稀硫酸與鋅反應生成氫氣，無法確定反應產物的量，所以無法計算轉移的電子數，故答案為：×；

（15）在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，含有0.1mol溶質氯化銨，由于銨離子部分水解，NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為0.1NA，故答案為：×。