設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLO2與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉得到電子數(shù)為0.04NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標(biāo)況下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
B．同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子的個(gè)數(shù)之比；
C．溶液體積不是L；
D．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣與鈉反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同溫、同壓下，氣體的體積之比等于分子的個(gè)數(shù)之比，所以20mLNH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1：3，故B正確；
C．將80g NaOH溶于1L水中，得到溶液的體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于2moL/L，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
．（填寫編號(hào)）
①粗鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol?L-1NaOH溶液：
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是
 
．
②通過(guò)計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取
 
NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)．下列措施不利于節(jié)能減排的有（　�。�
A、舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
B、露天焚燒稻草和秸稈
C、夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在26℃以上
D、生活垃圾分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將100mL濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2mol?L-1的100mL鹽酸溶液中，計(jì)算生成CO2的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
．
（2）將100mL濃度為1.2mol?L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1mol?L-1的100mL Na2CO3溶液中，計(jì)算生成CO2的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B、2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．下列各組對(duì)（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（　　）
A、CrO3+NH3+H2O
B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O
D、Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

守恒：如質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列離子方程式：
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)
 

（2）污水中存在Cu2+加入硫化亞鐵作沉淀劑
 

（3）渾濁的石灰水中存在的溶解平衡
 

（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因
 

（5）泡沫滅火器的工作原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
（填化學(xué)式）
（2）乙是
 
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置是
 
；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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