Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是Y的單質且為淡黃色固體，n是元素Z的單質，常溫下是黃綠色的氣體，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.原子半徑的大�。�W<X<Y<Z

B.元素的非金屬性：X>Y

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。n(Cl2)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s，0.01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n(Cl2)反應生成q和r(HCl)，q是Y的單質且為淡黃色固體，從而推知m為H2S，q為S單質，結合四種短周期元素的原子序數關系可知W、X、Y、Z元素分別為H、C、S、Cl。

根據上述分析可知W、X、Y、Z元素分別為H、C、S、Cl。m是H2S，n是Cl2，p為CH4，q是S，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。

A.同一周期的主族元素的原子半徑，隨原子序數的遞增而逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑的大小關系為H<C<Cl<S，即W<X<Z<Y，A錯誤；

B.元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，其相應元素的非金屬性就越強。由酸性H2SO4>H2CO3可知，元素的非金屬性C<S，即X<Y，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>S>C，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4，即簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X，C正確；

D.未指明是否是最高價氧化物對應的水化物，因此不能判斷氧化物的對應水化物的酸性，D錯誤；

故合理選項是C。