【題目】下列物質中,不能和乙烯發(fā)生加成反應的是( )。

A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2

【答案】C

【解析】

試題乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和氫氣水及溴加成，遇KMnO4只能發(fā)生氧化反應，選項C符合題意

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．

（1）95℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．

（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g/L的單質氣體1.12L。

（1）溶液B具有性質_______________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式___________________________________。

（3）濾液C中還含有微量的CN-離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：

(1)B中官能團的結構簡式為_______________________；

C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。

(2)反應A→M的反應類型為________；M的結構簡式為________________。

(3)①反應C→D的化學方程式為_____________________________________。

②F與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________________________。

(4)關于E的下列說法正確的是________(填寫序號)。

①分子中所有碳原子都在同一平面上

②能與H2反應 ③能與NaOH的醇溶液反應 ④能與HBr反應

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：________________。

①與A具有相同的官能團 ②水解產(chǎn)物之一(相對分子質量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個反應生成溴苯。某同學用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中，已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________________________________

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________________________________，寫出有關反應的化學方程式______________________________________。

（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應為取代反應。另一種證明的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_____

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

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