常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A、SO2、H2S、Cl2
B、O2、CO2、NO
C、O2、H2、SO2
D、NH3、N2、HCl
考點：氣體的凈化和干燥
專題：
分析：根據(jù)濃硫酸和被干燥氣體的性質(zhì)分析，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸能和硫化氫反應(yīng)，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故A錯誤；
B．2NO+O2=2NO2，故B錯誤；
C．混合氣體間不反應(yīng)，濃硫酸和混合氣體也不反應(yīng)，所以能干燥，故C正確；
D．NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了氣體的性質(zhì)及氣體的干燥和凈化，難度不大，分析時要注意兩個條件，一個是“能干燥”，一個是“混合氣體能大量共存”，只有同時具備這倆條件才是正確選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案，驗證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)過程中會產(chǎn)生NO氣體，實驗裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進行這步操作時應(yīng)打開K3和
 
（填K1、K2．下同），而關(guān)閉
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時，應(yīng)注意
 
．
（4）若實驗結(jié)束后，測得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標(biāo)準狀況），那么上述反應(yīng)過程是否有NO生成
 
（填“有”或“無”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過程中的一個片段．請你幫助他補全活動記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實驗】
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開始時加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B、用萃取的方法分離汽油和煤油
C、用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應(yīng)時的反應(yīng)式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號回答）．
（4）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強到弱的順序為
 
（用對應(yīng)酸的分子式回答）．若用如圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（寫分子式）
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式①
 
．②
 
．③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�
A、一定有SO42-
B、可能有SO42-或Ag+
C、一定無Ag+
D、還可能有CO32-

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同步練習(xí)冊答案