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【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過程中，有關微粒的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液呈中性

C.初始時H2B第一級電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

【答案】C

【解析】

由圖像可知溶液中存在H2B、HB—、B2－三種微粒，所以H2B為二元弱酸。Ⅰ為H2B的變化曲線；Ⅱ為HB-的變化曲線；Ⅲ為B2-的變化曲線。

A. I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-，A正確；

B. 根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(B2-) + c(OH-)+ c(HB-)，當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正確；

C. 該溶液中H2B總物質的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由坐標圖可知，氫氧化鈉未滴加時H2B為0.0036mol，則初始時H2B第一級電離的電離度為×100%＝10%，C錯誤；

D.V(NaOH)=20mL時，恰好完全生成NaHB，根據圖像可知c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.上述反應為氧化還原反應

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如下，等物質的量的該物質分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（ ）

A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應：C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI

+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3

環(huán)氧樹脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物，合成過程可表示如下（反應條件均略去）：

雙酚A與（環(huán)氧氯丙烷）在一定條件下制得環(huán)氧樹脂：


(1)操作①是______；操作②是______（選填序號）

a．分餾 b．裂化 c．裂解

(2)反應①是______；反應②是______（填反應類型）。

(3)完成反應③的化學方程式：_______________________________________________。

(4)在生成環(huán)氧樹脂的同時還有____________生成。

(5)環(huán)氧樹脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質反應，使鏈與鏈連接起來，這種物質可以是_____（填序號） a．乙醇 b．乙二醇 c.1-丙醇

(6)環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構體，其中能起銀鏡反應的有_______種，寫出其中一種的系統(tǒng)命名_______________；若雙酚A中的H原子被1個D原子取代，則取代的產物有_____種。

(7)工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：

方法一：

方法二：+2NO+N2

方法二優(yōu)于方法一之處有：____________________________________________（答一點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質量為_______ g（保留2位小數）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計算，可確定該晶體的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數如下表：

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生

（2）煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為___。

（3）t℃時，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項呈減小趨勢的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導電性

E.水的電離程度

（5）25℃時，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當開始生成沉淀時，加入FeSO4·7H2O晶體的質量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。

(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應。

寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式____；D的空間構型為平面結構，鍵角為____；

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___；苯和液溴反應生成E的化學方程式___，其反應類型為____．

（3）B→C的化學方程式___，其反應類型為___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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