Question

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某溶液中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．
試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是

 

，銅單質(zhì)

 

 （填“一定”或“可能”） 存在．
（2）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)

 

，F(xiàn)e²⁺

 

，（填“一定”或“可能”） 存在．

Answer 1

分析：（1）鐵能與鐵離子、銅離子反應(yīng)，鐵的還原性大于銅，F(xiàn)e³⁺先氧化Fe后氧化Cu，鐵有剩余說明銅沒有被氧化；
（2）鐵離子能氧化鐵、銅，鐵離子剩余則無鐵和銅，鐵離子無論和鐵反應(yīng)還是與銅反應(yīng)均有Fe²⁺生成．

解答：解：（1）鐵均能被鐵離子、銅離子氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是Fe³⁺、Cu²⁺，鐵的還原性大于銅，F(xiàn)e³⁺先氧化Fe后氧化Cu，鐵有剩余說明銅沒有被氧化，
故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；一定；
（2）鐵離子能氧化Fe、Cu，F(xiàn)eCl₃有剩余則不可能存在Fe、Cu，銅離子能氧化Fe，CuCl₂有剩余則不可能存在Fe，因此若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是Fe、Cu；鐵離子無論和Fe反應(yīng)還是和Cu反應(yīng)均生成Fe²⁺，因此一定含有Fe²⁺，
故答案為：Fe、Cu；一定．

點(diǎn)評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性和Fe、Cu還原性大小的比較，根據(jù)題干假設(shè)，可以確定單質(zhì)和離子是否存在，難度不大．