甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)(K為25℃時的平衡常數(shù))設(shè)計成原電池(裝置如圖)。
① AsO43—+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I-
2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018050807192676773068/SYS201805080719313653756402_ST/SYS201805080719313653756402_ST.002.png)
當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:
| 操作 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)情況 |
甲組 | 若滴加濃鹽酸 | 偏向左方 |
若滴加濃NaOH溶液 | 偏向右方 |
乙組 | 若滴加濃FeCl2溶液 | 不偏轉(zhuǎn) |
若滴加濃FeCl3溶液 | 偏向左方 |
則下列敘述錯誤的是( )
A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+>AsO43—
B.與反應(yīng)②比較,反應(yīng)①平衡常數(shù)小,可逆程度大
C.左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色,再加入足量FeCl2固體,藍(lán)色會褪去
D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨Ⅱ?yàn)樨?fù)極,AsO33—被氧化