(8分)下列各物質的轉化關系如下圖所示,其中A是高熔點物質,B是空氣成分之一,D是紅棕色固體,G是黃綠色氣體,K是紅褐色固體。

回答下列問題:

(1)B的化學式是 ,D的化學式是 。

(2)反應①的離子方程式是 。

(3)反應②的化學反應方程式是 。

(1)O2;Fe2O3;(2)Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O;

(3)FeCl3+3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】

試題分析:A是高熔點物質,電解產(chǎn)生的B是空氣成分之一,則A是Al2O3,B是O2,C是Al;D是紅棕色固體,則D是Fe2O3,F(xiàn)e2O3與Al發(fā)生鋁熱反應產(chǎn)生的A可以與NaOH及H2SO4發(fā)生反應,則A是Al2O3,F(xiàn)是Fe;G是黃綠色氣體,則G是Cl2,J是FeCl3,向該溶液中加入氨水,發(fā)生復分解反應形成的K是紅褐色固體,K是Fe(OH)3。該反應的離子方程式是:FeCl3+3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH4Cl。Al2O3與NaOH溶液反應產(chǎn)生的I是NaAlO2,反應的離子方程式是:Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O Al2O3與H2SO4發(fā)生反應產(chǎn)生的H是Al2(SO4)3。

考點:考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。

考點分析: 考點1:元素及其化合物的綜合運用 考點2:無機框圖推斷 試題屬性
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25℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

A.混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.若a>b,則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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(2)在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

①圖中的兩條曲線,表示NO2濃度隨時間的變化曲線

②前10 min內用υ(N2O4)表示的化學反應速率為

③25 min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是

④15min時的平衡常數(shù)為 ,35min時的平衡常數(shù)為 。

⑤在一定容積的密閉容器中,不能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器的壓強不再變化

B.容器的顏色不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

E.υ(NO2)=2υ(N2O4)

F.c(NO2)=2 c(N2O4)

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