【題目】將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C. b中發(fā)生吸氧腐蝕 D. a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Al比Fe活潑，b中Al為負(fù)極，Fe為正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵釘上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，沒(méi)有Fe3+生成，溶液不會(huì)變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Fe比Cu活潑，a中Fe為負(fù)極，Cu為正極，溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，鐵釘上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，正確；C項(xiàng)，b中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；D項(xiàng)，a中為析氫腐蝕，Cu為正極，Cu上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3<HClO<HF

B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。

（3）e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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