pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時的速率：甲=乙
B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
C、反應(yīng)過程中H+物質(zhì)的量濃度變化程度：甲＜乙
D、反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲＜乙
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應(yīng)速率越快，收集相同量的氫氣反應(yīng)時間越短；
C．反應(yīng)過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
D．完全反應(yīng)后，醋酸有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸．
解答： 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，則反應(yīng)所需時間：甲＞乙錯誤，故B錯誤；
C．反應(yīng)過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中離子濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中H+物質(zhì)的量濃度變化程度：甲＞乙，故C錯誤；
D．完全反應(yīng)后，醋酸一定有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲＞乙，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答，反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
（填具體元素符號或化學(xué)式，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的是
 
；寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．它與⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式
 
，該化合物分子由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
，上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）可以驗證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗是
 
（填編號）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將藥品與它的用途對應(yīng)起來．
藥品：阿司匹林      青霉素       抗酸藥      麻黃堿
用途：醫(yī)治腦膜炎
 
；   防止心臟病發(fā)作
 
；治療哮喘
 
；   治療胃酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)油脂的敘述中不正確的是（　　）
A、油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物
B、天然油脂大多數(shù)是由混甘油酯分子組成的混合物
C、油脂是酯的一種
D、油脂是天然高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、1mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化
B、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1
C、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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