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14．向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生．該溶液含有（　　）
A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-

分析 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產生，生成的白色沉淀是不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有的陰離子為硫酸根離子或者亞硫酸根離子，以此解答該題．

解答 解：A．若是碳酸根離子，生成的碳酸鋇溶于硝酸，不能判斷是否含有碳酸根離子，故A錯誤；
B．氫氧根離子不能與氯化鋇生成沉淀，無法判斷是否含有氫氧根離子，故B錯誤；
C．溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇生成了不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．碳酸氫根離子不能與氯化鋇生成沉淀，無法判斷是否含有碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力，記住常見的離子檢驗方法，本題注重了基礎知識的考查，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中未發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．實驗室用NH4Cl與NaNO2溶液混合微熱制N2
B．SnCl4與水的反應：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工樹葉制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工樹葉}$CH4+2O2
D．銀針驗毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學．圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗．
I．調查
（1）過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過氧化氫具有強氧化性．
（2）制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質為乙基蒽醌 （寫名稱）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中．
實驗編號T/XH2O2初始濃度/moL•L-1FeCl3初始濃度/moL•L-1
I201.00
n 501.00
in501.00.1
①實驗I、Ⅱ研究對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為1.0moL•L-1．
②三組實驗中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號）．
m．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000moL•L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.180 moL•L-1 （保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）．
n（M）：n（H2O）M轉化率H2O轉化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應的平衡常數為1．該溫度下，向容器中充入2molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據判斷下列說法中正確的是ABD．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，某研究性學習小組的同學們設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
方案一：當m=1時，測定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強”、“弱”），測定0.1mol/LHA的值時，pH試紙預先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是弱 酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等體積混合，測得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為強酸（填“強”、“弱”），離子水解的方程式為Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸．簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強酸，若紅色變深，HmA為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列化學方程式或離子方程式
①碳與濃硫酸共熱的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
②實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結構簡式是，名稱是2，2，3，3四甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知亞硫酸為中等強度酸，碳酸為弱酸（即亞硫酸比碳酸的酸性強）．假設下列實驗每一步都完全反應．
將紅熱木炭投入熱的濃硫酸中，并將反應后的氣體依次通過：
①裝有無水硫酸銅的玻璃管，②裝有足量NaHCO3溶液的洗氣瓶，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶．
（1）請描述各部分的實驗現(xiàn)象．①變藍，③變渾濁．
（2）寫出下列反應的化學方程式：木炭與濃硫酸的反應2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2 ↑，②中發(fā)生兩個化學反應，一個是：SO2+H2O?H2SO3，另一個反應的化學方程式是：NaHCO3+H2SO3=NaHSO3+CO2 ↑+H2O，③中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的現(xiàn)象能否驗證產物中有CO2氣體能（填“能”或“否”）

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