相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A．弱酸溶液產生較多的氫氣 B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 。
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 。
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 。
如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60％，
則B是 態(tài)，C是 態(tài)。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高二上期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔點由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。
（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）（2分）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
（2）（4分）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。其原因是_______________ 。
（3）（4分）已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，
則化學式：甲為____________________，乙為______________________；
（4）（每空1分）B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態(tài)原子未成對電子數為
A．1 B．3 C．4 D．6
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（2分）
25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________
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