1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＜c＜d
B．金屬性：d＞c
C．化合物ae與ce含有的化學鍵類型相同
D．c、d的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

分析 a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b為2個電子層時，b為C，為3個電子層時為S，a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料，則d為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則e為Cl，c為Na，b只能為C，a為H，然后結合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b為2個電子層時，b為C，為3個電子層時為S，a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料，則d為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則e為Cl，c為Na，b只能為C，a為H，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b＜d＜c，故A錯誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：c＞d，故B錯誤；
C．化合物ae為HCl，含共價鍵，ce為NaCl，含離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．c、d的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者能發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素周期律、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，注意元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
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11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物屬于α-氨基酸
C．該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室內(nèi)污染的主要成分之一--甲醛（化學式為CH2O），它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料．下列關于甲醛的說法正確的是（　�。�
A．甲醛是一種氧化物
B．甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8
C．甲醛分子中含有氫分子
D．甲醛是由一個碳原子和一個水分子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應，求①生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛．
（1）硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填電子層符號如K層），寫出單質(zhì)硅的一種用途：半導體材料/太陽能電池； SiH4的空間結構是正四面體形．
（2）焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反應的各種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
（3）Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石，可用試劑水（或乙醇）除去粗產(chǎn)品中少量Na．
（4）下列敘述正確的有cd（填序號）．
a．Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應均是置換反應
b．還原性Si＞C，所以C不能還原SiO2得到單質(zhì)Si
c．分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．鈉、理在空氣中的燃燒產(chǎn)物陰、陽離子效目比均為1：2
（5）兩份質(zhì)量均為11.0g的Al～Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應．產(chǎn)生氣體總體積為22.4L（標準狀況），則合金中Al～Si的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
（4）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結論是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）  做混凝劑（舉例，寫名稱）進行凈化處理，凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm；工業(yè)廢水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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