設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C−H鍵數(shù)為4NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

回答下列問題：

⑴ A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出它們的化學式為：

A               、B               、C               、D               。

⑵ 現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

⑶ 現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是 (    )

A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應

B．在反應中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2:1

C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．氧化性：MnO2>Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出各序號所代表的儀器的名稱：
　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、實驗室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

(1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是           。

(2)操作步驟的正確順序為           (填序號)。

 A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

 B、在托盤天平上稱取     g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

  C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

  D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

  E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

（3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是       (填序號)。

A、某同學觀察液面時俯視               B、沒有進行上述的操作步驟D

C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na2O

E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

 A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－

B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D．原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組比值為1：2的是（    ）

    A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比

    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知下列兩個熱化學方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

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