1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關(guān)語言描述）明礬凈水解反應(yīng)為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是B（填“A”或“B”）；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑．

分析 （1）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等可水解生成具有吸附性的膠體；
（2）根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷；
通電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：（1）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，水解離子反應(yīng)為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
故答案為：明礬凈水解反應(yīng)為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的；
（2）①陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，陽離子向陰極移動(dòng)，以得到得到淡水的目的；
故答案為：B；
②通電后，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑；
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用及水的凈化、電解原理，明確水解原理和電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)用語的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮?dú)猓ɑ蛳∮袣怏w），上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出．
（3）A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為分液漏斗，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ad（多選、錯(cuò)選不得分）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗；
d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測(cè) 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時(shí)呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2mol/L的稀鹽酸1LB．73gHCl
C．44.8LHClD．1.204×1024個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于加成反應(yīng)．
②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol的H2，同時(shí)生成2 mol 的HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時(shí)有2mol HI鍵形成
D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　�。�
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2 與H2O反應(yīng)制備O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案