8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
B．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的供氧劑
D．氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰

分析 A．鈉和溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)；
B、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．

解答 解：A．鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及試劑保存、化學(xué)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是（　　）
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化硫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．將二氧化硫進(jìn)行轉(zhuǎn)化
利用有多種方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
則“鈣基固硫”的熱化學(xué)方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水對(duì)含SO 的煙氣進(jìn)行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等離子．其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-．
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如題圖1所示．（電極材料為石墨）
①b極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②電解過程中a極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．
（4）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如題圖2所示．
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)．（任寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氨化鈉溶液C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[分子式為CO（NH2）2]，原理如圖所示．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將變大
B．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，B接線柱應(yīng)連接Pb
C．涉及除去尿素的反應(yīng)為CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D．若通電一段時(shí)間后，電路中通過的電量是77.06×104C，則有8NA個(gè)H+通過質(zhì)子交換膜
（一個(gè)電子所帶的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MNO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K2FeO4，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）保存X時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱．

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