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10．設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B．在標準狀況下，22.4LSO3含有3NA個氧原子
C．1 mol Cl2參加化學反應獲得的電子數都是2NA
D．1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數仍為3NA

分析 A、CH3COO-為弱酸根，在溶液中會水解；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、根據氯氣在反應中不一定得電子來分析；
D、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、CH3COO-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的醋酸根的個數小于NA個，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、氯氣在反應中不一定得電子，還可能失電子，故C錯誤；
D、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應方向吸熱，故降溫后平衡右移，則顏色變淺，但整個過程中原子個數守恒，故所含的原子個數仍為3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當它們混合反應時，可以產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進行反應
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時反應①的平衡常數K=2，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為6mol，達到平衡時CO2的轉化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時，再次達到平衡時體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學反應速率且使體系中FeO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質量為16
B．1molH2O的質量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量約1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說法正確的是（　　）
A．NH3在反應中得到電子B．O2在反應中失去電子
C．NO是反應的還原產物D．1mol氧化劑在反應中得到4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的產生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據①②反應寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數據為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　　）
A．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應中，失去電子的物質是還原劑，在反應中表現其還原性；得電子的物質是氧化劑，反應中表現其氧化性；任何一個氧化還原反應中電子得失數目總是相等的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮氣體發(fā)生上述反應，放出的熱量是283.925kJ．

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