3．關于鎂和鋁的敘述正確的是（　　）
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B．鎂、鋁均須密封保存
C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物D．鎂鋁合金的硬度比鎂小

分析 鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物，合金的硬度比成分金屬的硬度大．

解答 解：A．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化形成致密的氧化薄膜，故A正確；
B．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B錯誤；
C．MgO是堿性氧化物，而Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；
D．合金的硬度比成分金屬的硬度大，故鎂鋁合金的硬度比鎂大，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查鎂、Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)以及合金，關鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)的名稱不正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊炔B．3-甲基-2-丁醇C．3-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）
A．3 mol•L-1HClB．4 mol•L-1HNO3
C．8 mol•L-1NaOHD．18 mol•L-1濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，求此烴可能的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．lmol OH一中含有9 NA個電子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．石油、液氧B．碘酒、干冰
C．Na2CO3•10H2O、石墨D．鹽酸、水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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