5．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（　�。�
A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

分析 根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“92”是指該原子的質(zhì)子數(shù)．

解答 解：原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，${\;}_{92}^{235}$U質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143，
故選B．

點評 本題主要考查了原子符號的含義，題目難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）已知肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精B．蒸餾水C．漂白粉D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應速率的是（　　）
A．減小壓強B．加熱C．加水稀釋D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應達到平衡后，升高溫度則反應速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（　　）
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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