2．某無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

分析 無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中不能存在Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故A錯誤；
B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Mg2+，且Ca2+、SO42-結合生成微溶物，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
B．等物質的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）裝置C中盛裝的液體名稱為濃硫酸．
（3）實驗時，冷卻水應該從球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）裝置F的作用為防止空氣中的水分進入裝置．
（5）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．
（6）將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再通入某種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體不可能是c（填序號）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質，該分解反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物分子里有一個-C6H5，一個-C6H4-，一個-CH2-，一個-OH：符合這種組成的物質中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的種類分別為（　�。�
A．4種  3種B．4種  2種C．3種  3種D．3種  2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一密閉容器內(nèi)盛由HI氣體．在一定溫度下進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應）達平衡．若升高溫度，則
①正反應速率加快，逆反應速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質量不變化學平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學式為NH4NO3．
（4）單質B的電子式為；用電子式表示D2A的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h�、赽、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-1）
鋰XY
失去第一個電子 519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去一個電子很困難．
②用電子式（相應元素符號）表示化合物X2j2的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號）失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應，能使該反應的起始速率加快的是（　　）
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應在較低溫度下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質增重
②用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光是因為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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